حاسبة المولارية أونلاين | حساب التركيز المولاري

حاسبة المولارية

أدخل القيم لحساب التركيز المولاري

المولات (n):
الحجم (V):

المولارية: --- M (مول/لتر)

---

هل لديك الكتلة والكتلة المولية بدلًا من عدد المولات؟

إذا كان لديك الكتلة (m) والكتلة المولية (M_wt)، والحجم (V)، أدخلها هنا:

الكتلة (m):
الكتلة المولية (M_wt):
الحجم (V):

المولارية: --- M (مول/لتر)

---

تحويل وحدات الحجم إلى لتر

أدخل القيمة: اختر الوحدة: مليلتر سنتيلتر ديسيلتر لتر

الحجم (V): --- لتر

تحويل وحدات الكتلة إلى جرام

أدخل القيمة: اختر الوحدة: كيلوجرام (kg) جرام (g) مليغرام (mg) ميكروغرام (µg)

الكتلة (m): --- جرام

كيفية استخدام حاسبة المولارية

لاستخدام الأداة، يمكنك اتباع الخطوات التالية:

1. الطريقة الأولى (عدد المولات): أدخل عدد مولات المادة المذابة مباشرة، ثم أدخل حجم المحلول باللتر. يمكنك استخدام أداة تحويل الحجم المرفقة إن كان لديك الحجم بوحدة أخرى.
2. الطريقة الثانية (الكتلة والكتلة المولية): إن لم تكن تعرف عدد المولات، أدخل كتلة المادة بالجرام، وكتلتها المولية (الوزن الجزيئي). يمكنك الاستعانة بأداة تحويل الكتلة للتحويل من وحدات أخرى.
3. اضغط على زر "احسب المولارية" وستظهر النتيجة فورًا بوحدة مول لكل لتر (M).

مثال توضيحي

إذا أذبنا 4 جرام من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وكتلته المولية 40 جم/مول في 2 لتر من الماء، فما المولارية؟

عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 4 ÷ 40 = 0.1 مول.

المولارية = عدد المولات ÷ الحجم = 0.1 ÷ 2 = 0.05 M.

بإمكانك تجريب هذه الأرقام في الحاسبة أعلاه.

ما هي حاسبة المولارية؟

حاسبة المولارية هي أداة تعليمية وحسابية تساعد في تحديد التركيز المولاري (Molarity) لمحلول كيميائي. يتم حساب المولارية عن طريق قسمة عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر. في حال عدم توفر عدد المولات، يمكن حسابه باستخدام الكتلة والكتلة المولية (الوزن الجزيئي)، مما يجعل الأداة مثالية لتحضير المحاليل القياسية في المختبرات والتطبيقات التعليمية.

المولارية (التركيز المولاري)

المولارية (\(M\)) هي إحدى طرق التعبير عن التركيز في الكيمياء، وتُعرف بأنها عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول الكلي. يمكن حسابها باستخدام العلاقة:

\[ M = \frac{n}{V} \]

حيث:

• \(n\): عدد المولات (mol)
• \(V\): حجم المحلول باللتر (L).

ويمكن أيضًا حسابها من الكتلة مباشرة:

\[ M = \frac{m}{M_{wt} \times V} \]

حيث:

• \(m\): كتلة المذاب (g)
• \(M_{wt}\): الكتلة المولية للمذاب (g/mol).

تدرب على مسائل محلولة

الحجم

الحجم هو مقياس لكمية الفراغ الذي يشغله الجسم في الأبعاد الثلاثة. وحدته الأساسية في النظام الدولي هي المتر المكعب (m³)، لكن في الكيمياء يُستخدم اللتر (L) بشكل شائع، وهو وحدة مقبولة مع النظام الدولي. اللتر الواحد يساوي حجم مكعب طول ضلعه 10 سنتيمترات، أي ما يعادل 1000 سنتيمتر مكعب (cm³) أو 1 ديسيمتر مكعب (dm³).

المول

المول هو وحدة قياس أساسية في الكيمياء تُستخدم للتعبير عن كمية المادة. المول الواحد يحتوي بالضبط على \(6.02214076 \times 10^{23}\) (عدد أفوغادرو) من الجسيمات الأولية؛ سواء كانت ذرات، جزيئات، أيونات، أو إلكترونات. يُسهّل المول ربط القياسات المختبرية (بالجرام) بالمقاييس الذرية.

الكتلة

الكتلة هي مقياس لمقدار ما يحتويه الجسم من مادة، وهي خاصية لا تتغير بتغير المكان. في حسابات المحاليل، نستخدم عادةً وحدة الجرام (g) أو الكيلوجرام.

الكتلة المولية

الكتلة المولية (Molar Mass)، والتي يُشار إليها شعبيًا باسم "الوزن الجزيئي"، هي كتلة مول واحد من المادة. تُحسب بجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب، وتُقاس بوحدة جرام لكل مول (g/mol). على سبيل المثال، الكتلة المولية للماء (H₂O) تساوي 18 g/mol تقريبًا.

أسئلة شائعة حول المولارية

ما وحدة قياس المولارية؟

تقاس المولارية بوحدة مول/لتر (mol/L)، وغالبًا ما يُرمز لها بالحرف (M).

ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

المولارية (M) تعتمد على حجم المحلول الكلي باللتر، وتتأثر قليلًا بدرجة الحرارة. أما المولالية (m) فتعتمد على كتلة المذيب بالكيلوجرام فقط، ولا تتأثر بدرجة الحرارة.

كيف أحسب عدد المولات إذا لم يكن لدي سوى الكتلة؟

يمكنك حساب عدد المولات (n) بقسمة كتلة المادة (بالجرام) على كتلتها المولية (جم/مول).

n = m / M_wt